有关无机化学，以下是小编整理的“无机化学：氧化物详述！”，具体内容如下，请查看！

碱金属在过量的空气中燃烧时，生成不同类型的氧化物，如锂生成氧化锂Li2O，钠生成过氧化钠Na2O2，而钾、铷、铯则生成超氧化物KO2、RbO2、CsO2.碱土金属一般生成普通氧化物MO，钡可以形成过氧化物BaO2.

1、正常氧化物

碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，生成正常氧化物Li20和MO.其他碱金属的正常氧化物是用金属与它们的过氧化物或硝酸盐作用得到的。例如：

Na202+2Na→2Na20

2KNO3+10K→6K2O+N2

碱土金属的碳酸盐、硝酸盐等热分解也能得到氧化物MO.

碱金属氧化物与水化合生成碱性氢氧化物MOH.LisO与水反应很慢，Rb2O和Cs20与水发生剧烈反应，甚至爆炸。

碱土金属的氧化物都是难溶于水的白色粉末。BeO几乎不与水反应，MgO与水缓慢反应生成相应的碱。CaO，SrO，BaO遇水都能发生剧烈反应生成相应的碱，并放出大量的热。

BeO和MgO可作耐高温材料和高温陶瓷，生石灰（CaO）是重要的建筑材料。

2、过氧化物

除铍和镁外，所有碱金属和碱土金属都能分别形成相应的过氧化物M2O2和MO2，其中只有钠和钡的过氧化物可由金属在空气巾燃烧直接得到。

过氧化钠Na2O2是最常见的碱金属过氧化物。将金属钠在铝制容器加热到300℃，并通人不含二氧化碳的干空气，得到淡黄色的颗粒状的Na2O2粉末。

过氧化钠与水或稀硫酸在室温下反应生成过氧化氢：

1）水解：Na2O2+2H2O＝H2O2+2NaOH

2）酸解：Na2O2+H2SO4＝H2O2+Na2SO4

过氧化钠与二氧化碳反应，放出氧气：

3）Na2O2+CO2==Na2CO3+O2（供氧剂和CO2吸收剂）。

4MO2+2CO2＝2M2CO3+3O2

因此，Na2O2可以用来作为氧气发生剂，用于高空飞行和水下工作时的供氧剂和二氧化碳吸收剂。Na2O2是一种强氧化剂，工业上用作漂白剂。Na2O2，在熔融时几乎不分解，但遇到棉花、木炭或铝粉等还原性物质时，就会发生爆炸，使用Na2O2时应当注意安全。Na2O2在遇到像KMnO4这样的强氧化剂时也表现出还原性，即Na2O2被氧化放出氧气。

3、超氧化物

除了锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能分别形成超氧化物MO2和M（02）2.其中，钾、铷、铯在空气中燃烧能直接生成超氧化物MO2.一般说来，金属性很强的元素容易形成含氧较多的氧化物，因此钾、铷、铯易生成超氧化物。

超氧化物与水反应立即产生氧气和过氧化氢。例如：

2K02+2H20==2KOH+H202+02

因此，超氧化物也是强氧化剂。超氧化钾与二氧化碳作用放出氧气：

4K02+2C02-2K2CO3+302

K02较易制备，常用于急救器和消防队员的空气背包中，利用上述反应除去呼出的CO2和湿气并提供氧气。