有关“无机化学——过氧化物”，除铍和镁外，所有碱金属和碱土金属都能分别形成相应的过氧化物M2O2和MO2，其中只有钠和钡的过氧化物可由金属在空气巾燃烧直接得到。

过氧化钠Na2O2是最常见的碱金属过氧化物。将金属钠在铝制容器加热到300℃，并通人不含二氧化碳的干空气，得到淡黄色的颗粒状的Na2O2粉末。

过氧化钠与水或稀硫酸在室温下反应生成过氧化氢：

1）水解：Na₂O₂+2H₂O＝H₂O₂+2NaOH

2）酸解：Na₂O₂+H₂SO₄＝H₂O₂+Na₂SO₄

过氧化钠与二氧化碳反应，放出氧气：

3）Na₂O₂+CO₂==Na₂CO₃+O₂（供氧剂和CO₂吸收剂）。

4MO₂+2CO₂＝2M₂CO₃+3O₂

因此，Na2O2可以用来作为氧气发生剂，用于高空飞行和水下工作时的供氧剂和二氧化碳吸收剂。Na₂O₂是一种强氧化剂，工业上用作漂白剂。Na₂O₂，在熔融时几乎不分解，但遇到棉花、木炭或铝粉等还原性物质时，就会发生爆炸，使用Na₂O₂时应当注意安全。Na₂O₂在遇到像KMnO₄这样的强氧化剂时也表现出还原性，即Na₂O₂被氧化放出氧气。