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1. 放出热量的反应叫放热反应。

例：C、H2、Mg条，糖的燃烧。放热反应一旦开始就不需从外界供给其热量。

2. 吸收热量的反应叫吸热反应。这类反应需要外界不断供给热量才能维持反应的进行。例如：

3. 化学反应中放出或吸收的能量称为反应热。化学反应中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分离和结合联系着。例如：C原子跟O结合就会导致热量产生，人们通常用mol这个物质的质量的单位来计算，可称量物质在反应过程中放出或吸收的热量。实验测得：1molC同1molO反应，生成1molCO2分子，放出393.5KJ的热。

C（固）+O₂（气）CO₂（气）+393.5KJ

H₂（气）+1/2O₂（气）H₂O（气）+241.8KJ

这种表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。书写热化学方程式的方法：

（1）“+”表示放热，“—”表示吸热。

（2）注明反应物、生成物的聚集状态。因为物质呈现的状态不同，它们含有的能量也有差别。为了精确起见，必须注明反应物和生成物状态，才能确定放出或吸收的热量多少。

（3）热化学方程式的系数只表示物质的量而不代表分子数。系数可为整数、分数。

H₂（气）+1/2O₂H₂O（气）+241.8KJ

H₂（气）+1/2O₂H₂O（液）+285.8KJ

C（固）+ H₂O（气） CO（气）+ H₂（气）―131.4KJ

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