药物溶解的主要机制涉及多个方面，下面为你详细阐述。

首先是溶剂化作用。溶剂分子具有极性，当药物放入溶剂中时，溶剂分子会对药物分子产生吸引。对于离子型药物，溶剂分子的极性端会分别与药物离子的正负电荷相互作用，形成溶剂化层。例如，在水溶液中，水分子的氧原子带有部分负电荷，会与阳离子药物相互吸引；而氢原子带有部分正电荷，会与阴离子药物相互吸引。这种溶剂化作用使得药物离子能够稳定地分散在溶剂中，从而促进药物的溶解。

其次是分子间作用力的影响。药物分子与溶剂分子之间存在多种分子间作用力，如范德华力、氢键等。范德华力包括取向力、诱导力和色散力。当药物分子与溶剂分子的结构和性质相似时，它们之间的范德华力会增强，有利于药物分子进入溶剂分子的间隙中，实现溶解。氢键在药物溶解中也起着重要作用。如果药物分子和溶剂分子之间能够形成氢键，那么药物在该溶剂中的溶解性通常会较好。例如，含有羟基、氨基等基团的药物，容易与水分子形成氢键，从而在水中有一定的溶解性。

再者是药物的晶体结构。药物的晶体结构对其溶解性能有显著影响。结晶性药物的晶格能大小决定了其溶解的难易程度。晶格能越大，药物分子之间的结合力越强，溶解时需要克服的能量就越高，溶解速度也就越慢。而非晶型药物由于其分子排列无序，分子间的作用力相对较弱，更容易被溶剂分子所破坏，因此通常比结晶型药物具有更好的溶解性。

此外，温度也是影响药物溶解的重要因素。一般来说，温度升高会增加分子的热运动，使溶剂分子和药物分子的动能增大，从而加快药物分子的扩散速度，促进药物的溶解。同时，温度升高还可能改变药物的溶解度，对于大多数药物而言，溶解度会随着温度的升高而增大。

综上所述，药物溶解是一个复杂的过程，溶剂化作用、分子间作用力、药物的晶体结构以及温度等因素都在其中发挥着重要作用。