【提问】

什么是强酸？强碱？弱酸弱碱，分别有哪些

【回答】学员1412506455，您好！您的问题答复如下：

下面的资料你可以看一下：

强酸

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。 强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H+的是强酸。 比如说硫酸和盐酸， H2SO4=2(H+ )+[(SO4)2- ] HCl=(H+)+Cl- 而只有部分电离的是弱酸。 比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H+，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸； 而KHSO4虽然能电离出H+，但是由于正离子中还有K+，所以也不是强酸。

强碱

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH（氢氧化钠)、KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。 碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等。 强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH- 。 比如氢氧化钠， NaOH=(Na+ )+OH- 又比如说氢氧化铜【Cu（OH）2】，通常以沉淀形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。

碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）。活泼的金属对应的碱一般是强碱。

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。

碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌、等。

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★问题所属科目：执业药师---药物分析