【提问】突跃范围：4.30～9.70是怎么得出来的？

【回答】学员shunxinyaodian，您好！您的问题答复如下：

以氢氧化钠滴定液(0.1000mol/L)滴定20.00ml盐酸溶液(0.1000mol/L)为例，将滴定过程分为四个阶段来讨论溶液pH值的变化。设盐酸和氢氧化钠液的浓度分别为Ca、Cb，盐酸和氢氧化钠液的体积分别为Va、Vb。

1.滴定开始前(Vb =0) 溶液的酸度等于盐酸的原始浓度，则：[H+]=0.1000mol/L.

pH=1.00

2.滴定开始至化学计量点前(Vb< Va) 随着氢氧化钠滴定液的不断滴入，溶液中[H+]逐渐减小，其大小取决于剩余盐酸(HCl)的量和溶液的总体积。当滴入氢氧化钠滴定液19.98ml(化学计量点前0.1%)时，则：[H+]={(20.00-19.98)/(20.00+19.98)}*0.1000=5.00*10-5(mol/L),PH=4.30.

3.化学计量点时(Vb= Va) 当滴入氢氧化钠滴定液20.00ml，此时氢氧化钠和盐酸恰好完全中和，溶液呈中性，则:[H+]=[OH-]=10-7(mol/L),PH=7.00.

4.化学计量点后(Vb>Va) 溶液的pH值由过量的氢氧化钠的量和溶液的总体积来决定。当滴入氢氧化钠滴定液20.02ml(化学计量点后0.1%)时，则：[OH-]={(20.02-20.00)/(20.02+20.00)}*0.1000=5.00*10-5(mol/L),POH=4.30,PH=9.70.

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★问题所属科目：执业药师---药物分析