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无机化学重点内容:热化学方程式

2020-03-25 15:07 医学教育网
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关于无机化学,大家都知道热化学方程式是无机化学的重点内容,所以小编整理了具体的相关内容,请考生查看,以后需要的话也可以收藏!

1. 放出热量的反应叫放热反应。

例:C、H2、Mg条,糖的燃烧。放热反应一旦开始就不需从外界供给其热量。

2. 吸收热量的反应叫吸热反应。这类反应需要外界不断供给热量才能维持反应的进行。例如:

3. 化学反应中放出或吸收的能量称为反应热。化学反应中放出或吸收的能量都和原子跟原子的分离和结合联系着。例如:C原子跟O结合就会导致热量产生,人们通常用mol这个物质的质量的单位来计算,可称量物质在反应过程中放出或吸收的热量。实验测得:1molC同1molO反应,生成1molCO2分子,放出393.5KJ的热。

C(固)+O2(气)CO2(气)+393.5KJ

H2(气)+1/2O2(气)H2O(气)+241.8KJ

这种表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。书写热化学方程式的方法:

(1)“+”表示放热,“—”表示吸热。

(2)注明反应物、生成物的聚集状态。因为物质呈现的状态不同,它们含有的能量也有差别。为了精确起见,必须注明反应物和生成物状态,才能确定放出或吸收的热量多少。

(3)热化学方程式的系数只表示物质的量而不代表分子数。系数可为整数、分数。

H2(气)+1/2O2H2O(气)+241.8KJ

H2(气)+1/2O2H2O(液)+285.8KJ

C(固)+ H2O(气) CO(气)+ H2(气)―131.4KJ

以上即为“无机化学重点内容:热化学方程式”的全部内容,还想了解更多的话请关注医学教育网!希望对您有帮助!

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