【提问】为什么弱碱性药物会和水反应电离出OH^-？

【回答】有机药物多数为弱酸或弱碱，在体液中只能部分解离，以解离的形式（离子型，脂不溶）或非解离的形式（分子型，脂溶）同时存在于体液中。通常药物以非解离的形式被吸收，通过生物膜，进入细胞后，在膜内的水介质中解离成解离形式而起作用。

对酸性药物，环境pH越小（酸性越强），则未解离药物浓度就越大；碱性药物，环境pH越大（碱性越强），则未解离药物浓度就越大。因此，碱性药物环境pH越小（酸性越强），则未解离药物浓度就越小（即解离多），越不易被吸收。此题答案A正确。

【追问】老师，这个是理论上的，老师说弱碱性药物会和水发生反应电离出OH-和另外一个阳离子，这个是前提放在脑子里的。在胃液中H+多，把这个药物放在酸性强的胃液中，弱碱会和OH-发生反应生成水，平衡向右移动如何理解呢，和弱碱生成水的OH- 是前面弱碱性药物和水发生反应电离出的OH-吗？好像又点绕来绕去的，我初中化学忘记的差不多了，对化学反应方程式不是很懂

【回答】以下知识点供您参考：

由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：

① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：

CH3COO^- + H₂O ←═→ CH₃COOH + OH^-

② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：

NH4⁺ + H₂O ←═→ NH₃·H₂O + H⁺

生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。

例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH值更大。

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；

氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；

若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。

弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。

如0.10 mol/L的Na₂CO₃的水解度为4.2%，pH为11.6，

而同一浓度的(NH₄)₂CO₃的水解度为92%，pH为9.3。

正盐分四类：

一、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

二、强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

三、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

四、弱酸弱碱盐，通俗地说，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等。

【追问】谢谢老师，刚才上面的回答很详细，我还没来得及看，如果我理解不了 是不是记理论就可以了 还是一定 要理解 虽然我是真的很想理解

【回答】学员420202198907021212，您好！您的问题答复如下：

您的理解正确。原因在于同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

★问题所属科目：执业药师---化学基础班