【提问】0．1000mol／L HAc溶液的pH值应是(K=1．76×10)（C）

A.4．30

B.2．8

C.2．88

D.2．9

E.3

求解题过程

【回答】学员lushihuihuangdudy，您好！您的问题答复如下：

滴定前为0.1000mol/lHAc溶液，HAc是一元弱酸，Ka=1.76*10-5

由于c*Ka=0.1*1.76*10-5=176*10-6>20Kw，且c/Ka>500，所以可用最简式计算H+浓度。

[H+]=根号下(c*Ka)=根号下(1.76*10-6)=1.34*10-3(mol/L)

PH=-lg[H+]=2.88

【追问】Ka=1.76*10-5

这里10-5是哪里来的？

【回答】学员lushihuihuangdudy，您好！您的问题答复如下：

应该是您的题目题干中括号的内容，可能您贴题的时候没给全！

祝您学习愉快！

祝您顺利通过考试！

★问题所属科目：执业药师---药物分析