【提问】一元弱酸(弱碱)溶液PH的计算的最简式计算我没听懂.请老师再给讲一下.

【回答】答复：

1.一元弱酸溶液pH的计算

(1)计算公式及推导

精确式:

近似式:

(条件:KaC≥20Kw ,忽略水的离解)

最简式:

(条件: KaC≥20Kw,C/Ka≥500 )

公式推导如下,设弱酸HB溶液浓度为C mol/L,离解常数为Ka,以HB和H2O作为零水准,其PBE为:

整理得精确式 :

又，

故，

若,KW可忽略,(误差<5%),又弱酸离解度一般不大,故以KaC≥ 20Kw 作为判断Kw可忽略的依据,则可得:

将[HB]=C-[H+]代入得:

解之得近似式:

若进一步有C/Ka≥500,则[HB]=C-[H+]≈C,代入式 则得最简式:

若 KaC<20Kw ,C/Ka≥500,即水的离解不能忽略,酸的离解可忽略,则:

(2)例题(略).

2.一元弱碱溶液pH的计算

(1)计算公式

近似式:

(条件:CKb>20Kw)

最简式：

(条件:CKb>20Kw C/Kb≥500)

★问题所属科目：执业药师---药物分析