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等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别

2019-03-22 14:08 医学教育网
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你了解等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别吗?很多考生都想知道,以下小编为大家做了整理,希望能够有所帮助。

对于理想气体,等温可逆过程△U=△H=0,

W=-nRTlnV2/V1,Q=-W

绝热可逆过程:Q=0,△U=W=-P外dV(恒外压)

或△U=nCv,mdT,△H=nCp,mdT

绝热可逆膨胀:物体的温度可是要变化的。如果没有外界做功的话应该不能够可逆;

定温可逆膨胀:物体的温度是恒定的,所以要吸收或者放热的,如果没有外接做功的话同样不能可逆。

知识点补充介绍:

绝热可逆过程:就是体系没有热量的散失,且该反映是可逆的过程。

可逆的绝热过程是等熵过程。等熵过程的对立面是等温过程,在等温过程中,最大限度的热量被转移到了外界,使得系统温度恒定如常。由于在热力学中,温度与熵是一组共轭变量,等温过程和等熵过程也可以视为“共轭”的一对过程。

绝热条件下,N2+3H2=可逆=2NH3↑,就是一个绝热可逆过程 。

以上等温可逆膨胀和绝热可逆膨胀的区别由小编为大家提供,想了解更多医学考试相关内容请关注医学教育网。

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